4．下列離子方程式表達不正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B．銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D．弱酸尼泊金酸（     ）與碳酸氫鈉溶液反應：+HCO3-→-+CO2↑+H2O

分析 A．二者發(fā)生氧化還原反應，導致酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．氫氧化鋇過量，銨根離子也參與反應；
C．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．酚羥基不與碳酸氫根離子，只有羧基與碳酸氫鈉反應生成而溶液和銅氣體和水．

解答 解：A．Na2SO3溶液被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故A正確；
B．銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，銨根離子和鋁離子都參與反應，正確的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，碳酸根離子有剩余，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O，故C正確；
D．弱酸尼泊金酸（     ）與碳酸氫鈉溶液反應，酚羥基的酸性比碳酸弱，只有羧基反應，反應的離子方程式為：+HCO3-→-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度中等，根據(jù)反應物過量情況正確判斷產(chǎn)物為解答關(guān)鍵注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
（1）填出圖中實驗儀器的名稱A環(huán)形玻璃攪拌棒，B碎泡沫．
（2）實驗時用A攪拌溶液的方法是上下攪動．不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是銅傳熱快，防止熱量損失．
（3）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算]．
（4）若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H1=-Q KJ/mol，則Q與57.3的關(guān)系為：Q＜57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是醋酸邊反應邊電離，醋酸電離吸熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為m：n，同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為n：m．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）計算該反應的化學平衡常數(shù)k33.3，平衡時n（HI）=1mol；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，反應速率 v（HI）為0.17mol/（L•min）；
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃蟆p小或不變）HI濃度的變化正確的是c；（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入I2（g），H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號回答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)氨的說法不正確的（　　）
A．NH3是10電子微粒
B．氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙
D．氨氣是電解質(zhì)，NH3•H2O是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的反應，則符合常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
選項WXYZ 
ACl2FeCl2FeCl3HClx|k．Com]
BNaNa2O2NaOHNaCl
CNH3NO2HNO3NO
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，C1-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
C．標準狀況下，4.48LHC1氣體溶于水配成的1 L溶液
D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時的溶液（忽略溶液混合時的體積變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍，
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸．
（ 4 ） C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（ 5 ）用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應　②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣A
A．②比①多  B．①比②多  C．一樣多  D．無法比較．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學在人類生活中扮演著重要角色，下列應用不正確的是（　�。�
A．明礬可用于水的殺菌，消毒
B．鹽鹵可用于制豆腐
C．目前加碘食鹽主要添加的是KIO3
D．在空氣質(zhì)量日報中SO2含量屬于空氣污染指數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案