Question

3．標準狀況下，11.2L的下列混合氣體完全燃燒后，測得水的質(zhì)量為22.5g，二氧化碳的質(zhì)量為44g．該混合氣體是（　　）

• A． 甲烷和乙烷
• B． 乙烯和乙烷
• C． 乙烷和丙烯
• D． 甲烷和丙烷

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量，從而得出該混合氣體的平均C、H原子數(shù)；選項中都是烴，根據(jù)平均分子式對各選項進行判斷即可．

解答 解：標況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
22.5g水的物質(zhì)的量為：$\frac{22.5g}{18g/mol}$=1.25mol，
44g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，
則混合氣體中平均C、H原子數(shù)為：N（C）=$\frac{1mol}{0.5mol}$=2、N（H）=$\frac{1.25mol×2}{0.5mol}$=5，
選項中都是聽，則該混合烴的平均分子式為：C₂H₅，
A．甲烷和乙烷的混合氣體的平均C原子數(shù)小于2，故A錯誤；
B．乙烯和乙烷分子中都含有2個C，乙烯分子中含有4個H，乙烷分子中含有6個H，乙烷和乙烯的混合氣體的平均分子式可以為C₂H₅，故B正確；
C．乙烷和丙烯的平均碳原子一定大于2，故C錯誤；
D．甲烷和丙烷按照1：1混合時平均碳原子數(shù)為2，而此時平均H原子數(shù)為：$\frac{4+8}{2}$=6，不符合條件，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確平均分子式的計算及應用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．