Question

13．研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)．目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是（　�。�

燃料	沸點(diǎn)/℃	燃燒熱/（kJ•mol-1）	相對分子質(zhì)量/（g•mol-1）	液態(tài)密度/（g•cm-3）
氫	-252.60	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

①以氨和氫為燃料時(shí)，均可以減緩溫室效應(yīng)
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多
④氨的液化比氫容易得多．

• A． ①③
• B． ②③
• C． ①④
• D． ②④

Answer 1

分析 ①依據(jù)氨氣、氫氣燃燒產(chǎn)物判斷；
②氨氣與氧氣反應(yīng)需要在催化劑條件下進(jìn)行；
③依據(jù)燃燒熱和相對分子質(zhì)量求出等質(zhì)量的氨和氫放出的熱量并進(jìn)行比較；
④氨氣的熔沸點(diǎn)高于氫氣．

解答 解：①NH₃燃燒生成N₂和H₂O，H₂為燃燒生成H₂O，以NH₃和H₂為燃料，反應(yīng)的產(chǎn)物只有N₂和H₂O，不會(huì)生成二氧化碳，所以可以減緩溫室效應(yīng)，故正確；
②氨氣在空氣中難以與氧氣反應(yīng)，并且有強(qiáng)烈刺激性，當(dāng)不慎泄漏時(shí)，不易發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；
③設(shè)氨氣和氫氣的質(zhì)量為a，氨氣燃燒放出的熱量=$\frac{a}{17}$×317.1≈18.7akJ，氫氣放出的熱量=$\frac{a}{2}$×238.4≈118.02akJ，119.2kJ＞18.7akJ，所以等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，故錯(cuò)誤；
④氨氣的熔沸點(diǎn)高于氫氣，所以氨氣易液化，故正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的性質(zhì)，熟悉氨氣的性質(zhì)、清楚圖中數(shù)據(jù)的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．