Question

16．現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合物中的摧毀化鈉不能與氯化鋇反應(yīng)；因此由生成沉淀硫酸的質(zhì)量可計算出混合物中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量；
由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)加入50g氯化鋇溶液時恰好完全反應(yīng)形成4.66g硫酸鋇沉淀，此時所得溶液為氯化鈉溶液，原混合物中氯化鈉質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和與反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比即為反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此進(jìn)行計算．

解答 解：設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142             117   233
x               y    4.66g
則：$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$，解得：x=2.84g，
$\frac{117}{y}$=$\frac{233}{4.66g}$，解得：y=2.34g，
（1）混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na₂SO₄%=$\frac{2.84g}{4g}$×100%=71%，
答：混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%；
（2）NaCl%=$\frac{4g-2.84g+2.34g}{4g+50.66g+50g-4.66g}$×100%=3.5%，
答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．