11．下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（　�。�
A．NaCl溶液 （Na2CO3）  加入適量的稀硫酸
B．CO2（HCl）          先通過足量的NaOH溶液，再通過濃硫酸干燥
C．Cu（CuO）           先加過量的稀硫酸，再過濾
D．NaOH溶液（Na2CO3）    加過量的Ba（OH）2溶液

分析 A．生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)；
B二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；
C．CuO溶解于稀硫酸；
D．氫氧化鋇過量，引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯(cuò)誤；
C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，CuO溶解于稀硫酸，可用于除雜，故C正確；
D．氫氧化鋇過量，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的氫氧化鋇，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離、提純方法及原理，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離方法及操作原理為解答的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．石油裂化的目的是（　�。�
A．防止炭化結(jié)焦B．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．可得到更多的柴油D．可得到更多的煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：
物理性質(zhì)熔點(diǎn)　　沸點(diǎn)溶解性
　SeO2　340℃（315℃升華）　684℃易溶于水和乙醇
　TeO2　733℃（450℃升華）　1260℃微溶于水，不溶于乙醇
（l）Se與S是同族元素，比S多1個(gè)電子層，Se在元素周期表的位置為素周期表的位置為第四周期、ⅥA族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）實(shí)驗(yàn)中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅燒時(shí)與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2．蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量Te02雜質(zhì)，除雜時(shí)適宜采用的方法是升華．
（4）以SO2為還原劑可將Se02還原為單質(zhì)硒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+Se02=Se+2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．要使40℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，可采取的措施有（　�。�
（1）升高溫度至60℃（2）降低溫度（3）加入4克硝酸鉀
（4）加入4克水 （5）蒸發(fā)掉4克水，再恢復(fù)到40℃
A．（2）（4）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質(zhì)氯化鈉），為了測定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．提示：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
求：（第2、3問要求寫出計(jì)算過程）
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是100g．
（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化鋇溶液．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成淺紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A．生石灰、氯水、漂白粉B．燒堿、液氯、氨水
C．干冰、鋼、空氣D．鹽酸、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol乙烷分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒耗氧分子數(shù)為8.5NA
D．1 mol丁烷被氯氣完全取代時(shí)消耗的氯分子數(shù)為10NA

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