20.下圖是某些實驗的部分裝置,其中所注明的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康模ā 。?table class="qanwser">A.
除去CO氣體中的CO2氣體B.
離碘酒中的碘和酒精C.
驗證NH3的溶解性D.
吸收HCl防倒吸

分析 A.除雜時導(dǎo)管應(yīng)長進短出;
B.碘和酒精不分層;
C.?dāng)D壓膠頭滴管,氣球變大;
D.防止倒吸,可以在導(dǎo)管中連接體積較大的容器,但裝置中連接的漏斗深入吸收液中.

解答 解:A.除雜時導(dǎo)管應(yīng)長進短出,圖中試劑合理,但氣體的進入方向不合理,故A錯誤;
B.碘和酒精不分層,不能利用分液分離,應(yīng)利用蒸餾法,故B錯誤;
C.?dāng)D壓膠頭滴管,氣球變大,則燒瓶中氣壓減小,可說明氨氣極易溶于水,故C正確;
D.氯化氫極易溶于水,連接的漏斗深入吸收液中,這樣不能防止倒吸,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及混合物分離提純、除雜及性質(zhì)的比較等,側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2吸收16.95kJ熱量.N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1
(2)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.22.4 L N2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對
B.3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
C.25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義
(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是鐵觸媒,氨分子的電子式是
(2)如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ•mol-1.(熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是C(填序號)
A.保持容器的體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài).
B.達到平衡時若升高溫度,混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大.
C.達到平衡時若減少容器的體積,正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率.
D.達到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等.
(4)在催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$5N2+6H2O;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:3
(5)把NH3通入鹽酸溶液中,所得溶液的pH=7,此時溶液中離子濃度關(guān)系是c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-);c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位,具有廣泛的用途.
(1)氯胺(NH2Cl)消毒法具有效率高、成本低的優(yōu)點,因此在用液氯處理自來水的同時會通入少量氨氣產(chǎn)生氯胺,反應(yīng)為:
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl.
①NH2Cl是共價化合物,其結(jié)構(gòu)式是
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒殺菌的作用,該水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O.
(2)Ⅰ.在一定條件下,工業(yè)上用氨氣制尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(g)+H2O(g).
在一定溫度下,向2L某恒容密閉容器中充入4molNH3(g)和1molCO2(g),5min時,測得容器中混合氣體總的物質(zhì)的量為 4.5mol.
①0~5min 內(nèi),用 NH3表示的平均反應(yīng)速率υ(NH3)=0.0.1mol/(L•min).
②下列說法中能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ac.
a.單位時間內(nèi)生成nmol H2O同時生成2n mol NH3
b.CO(NH 22、H2O的物質(zhì)的量濃度之比1:1
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的密度不變
Ⅱ.人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖所示.
①%2b 為電源的負(fù)極.
②A 室中電極上發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑,A 室中除去尿素的化學(xué)方程式是3Cl2+CO(NH22+H2O=N2+6HCl+CO2

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5.有可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)處于平衡狀態(tài),當(dāng)平衡向左移動時,混合氣體相對平均分子質(zhì)量變化正確的是下列選項中的( 。
A.增大B.減小C.不變D.前三種均有可能

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12.鎂及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以氯堿工業(yè)的“一次鹽泥”(含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分)為原料制備七水合硫酸鎂(MgSO4•7H2O)的工藝流程圖如圖所示:

(1)寫出鹽泥中的CaSiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaSiO3+H2SO4=H2SiO3+CaSO4.為提高硫酸與鹽泥的反應(yīng)速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有加熱、攪拌等方法(寫出兩條).
(2)“沉淀1”的主要成分是H2SiO3、CaSO4(寫化學(xué)式).
(3)加NaClO溶液是氧化Fe2+和Mn2+,“沉淀2”中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式為Fe(OH)3、Al(OH)3.NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
(4)“沉淀3”是(寫電子式).
(5)“操作X”共有五步操作,第一步操作是蒸發(fā)濃縮,其作用是增大硫酸鎂溶液的濃度,使其接近飽和狀態(tài),便于硫酸鎂晶體析出.

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9.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/L NH4HCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-
B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-
D.0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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3.下列與鹽的水解有關(guān)的是( 。
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑、谟肗aHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用、軐嶒炇沂⒎臢a2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞.
A.①②③B.②③④C.①②③④D.①④

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同步練習(xí)冊答案