硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)等是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如圖所示:
精英家教網(wǎng)
(1)硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是
 
.(填字母)
  A、鋁          B、鋅           C、碳
(2)酸浸、過濾后濾液中的主要成分是
 

(3)反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是
 
. 
(4)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學反應方程式為
 

(5)檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作時:取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液,
 
分析:硫鐵礦燒渣在灼燒時加入碳,發(fā)生氧化還原反應生成鐵,加入硫酸后生成硫酸亞鐵,過濾后得到的濾渣為二氧化硅,濾液中加入碳酸氫銨溶液,可生成碳酸亞鐵固體,經(jīng)洗滌、干燥,在空氣中灼燒時發(fā)生分解,且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應,可生成鐵紅,反應Ⅰ過濾后所得溶液為硫酸銨和碳酸氫銨的混合物,加入硫酸得到硫酸銨,加入氯化鉀可得到氯化銨和硫酸鉀,以此解答該題.
解答:解:(1)硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是碳,如加入鋁、鋅,可引入新雜質(zhì),而加入碳被氧化生成CO2氣體,不會引入新雜質(zhì),故答案為:C;   
(2)焙燒后的固體為鐵和二氧化硅的混合物,加入硫酸生成硫酸亞鐵,如硫酸過量,則濾液中還含有硫酸,故答案為:FeSO4 (或H2SO4和FeSO4);
(3)為防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解),反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下,故答案為:防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解);
(4)空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅,反應的方程式為4FeCO3 +O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3 +4CO2,故答案為:4FeCO3 +O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3 +4CO2;
(5)產(chǎn)品a主要為硫酸鉀,為檢驗是否含有氯化物雜質(zhì),應加入硝酸銀,但在加入硝酸銀之前應加入過量的硝酸鋇溶液,以除去硫酸根離子,過濾后再加入硝酸銀溶液,故答案為:滴加過量Ba(NO32溶液,過濾后向濾液中滴加AgNO3溶液.
點評:本題考查物質(zhì)的制備,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,注意把握實驗的流程和制備原理,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:安徽省模擬題 題型:實驗題

用硫鐵礦燒渣(主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2)為原料制取無機高分子絮凝劑聚合硫酸鐵(PFS)的實驗流程如下
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需_______________。
(2)濾渣的主要化學成分是____________
(3)向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾,濾液經(jīng)濃縮、結晶可制得綠礬,加入鐵粉后發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________
(4)溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小,所得PFS中鐵的質(zhì)量分數(shù)將偏________(填“高”或“低”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:山東省模擬題 題型:實驗題

高純氧化鐵(α-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵的步驟如下

請回答下列問題:
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和酸式滴定管外,還需____ (填寫儀器名稱)。
(2)溶液X中加入鐵粉后可能發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(3)某同學選用下列裝置來制備純凈干燥的氨氣,請完成下列有關問題

①裝置A中可以選用下列試劑中的____(填寫序 號字母);
a.(NH4)2SO4和生石灰 b.NH4Cl和Ca(OH)2固體 c.NH4HCO3固體 d.NH4Cl固體
②裝置C中試劑最好選用_________(填寫試劑名稱);
③收集NH3時,氣體應由_____(填寫導管口代號)通入。
(4)寫出氨水與NH4HCO3溶液反應的離子方程式_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

 [s1] 用硫鐵礦燒渣(主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2)為原料制取無機高分子絮凝劑聚合硫酸鐵(PFS)的實驗流程如下:

 

 

 

 

 

 

  (1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需                              。

  (2)濾渣的主要化學成分是                        

  (3)向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾,濾液經(jīng)濃縮、結晶可制得綠礬,加入鐵粉后發(fā)生的主要反應的離子方程式為                        

  (4)溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù),用pH試紙測定溶液pH的操作方法是                                                          。若溶液Y的pH偏小,所得PF、S中鐵的質(zhì)量分數(shù)將偏          (填“高”或“低”)。

 

 [s1]16.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:???????????2011?????????ε??п??? 題型:填空題

 硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示:

(1)硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是          。(填字母)

A.鋁       B.鋅        C.碳

(2)酸浸、過濾后濾液中的主要成分是             。

(3)反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是             。

(4)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學反應方程式為             。

(5)檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液,             。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案