硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）等是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如圖所示：
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（1）硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是
 
．（填字母）
  A、鋁          B、鋅           C、碳
（2）酸浸、過濾后濾液中的主要成分是
 
．
（3）反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是
 
． 
（4）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學反應方程式為
 
．
（5）檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作時：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液，
 
．
分析：硫鐵礦燒渣在灼燒時加入碳，發(fā)生氧化還原反應生成鐵，加入硫酸后生成硫酸亞鐵，過濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，可生成鐵紅，反應Ⅰ過濾后所得溶液為硫酸銨和碳酸氫銨的混合物，加入硫酸得到硫酸銨，加入氯化鉀可得到氯化銨和硫酸鉀，以此解答該題．
解答：解：（1）硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是碳，如加入鋁、鋅，可引入新雜質(zhì)，而加入碳被氧化生成CO2氣體，不會引入新雜質(zhì)，故答案為：C；   
（2）焙燒后的固體為鐵和二氧化硅的混合物，加入硫酸生成硫酸亞鐵，如硫酸過量，則濾液中還含有硫酸，故答案為：FeSO4 （或H2SO4和FeSO4）；
（3）為防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解），反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下，故答案為：防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）；
（4）空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅，反應的方程式為4FeCO3 +O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3 +4CO2，故答案為：4FeCO3 +O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3 +4CO2；
（5）產(chǎn)品a主要為硫酸鉀，為檢驗是否含有氯化物雜質(zhì)，應加入硝酸銀，但在加入硝酸銀之前應加入過量的硝酸鋇溶液，以除去硫酸根離子，過濾后再加入硝酸銀溶液，故答案為：滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液中滴加AgNO3溶液．
點評：本題考查物質(zhì)的制備，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的流程和制備原理，難度中等．
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用硫鐵礦燒渣（主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2）為原料制取無機高分子絮凝劑聚合硫酸鐵(PFS)的實驗流程如下
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_______________。
(2)濾渣的主要化學成分是____________
(3)向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經(jīng)濃縮、結晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________
(4)溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小，所得PFS中鐵的質(zhì)量分數(shù)將偏________（填“高”或“低”）。

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高純氧化鐵(α-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下

請回答下列問題：
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和酸式滴定管外，還需____ （填寫儀器名稱）。
(2)溶液X中加入鐵粉后可能發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(3)某同學選用下列裝置來制備純凈干燥的氨氣，請完成下列有關問題

①裝置A中可以選用下列試劑中的____（填寫序 號字母）；
a．(NH4)2SO4和生石灰 b．NH4Cl和Ca(OH)2固體 c．NH4HCO3固體 d．NH4Cl固體
②裝置C中試劑最好選用_________（填寫試劑名稱）；
③收集NH3時，氣體應由_____（填寫導管口代號）通入。
(4)寫出氨水與NH4HCO3溶液反應的離子方程式_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

 [s1] 用硫鐵礦燒渣（主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2）為原料制取無機高分子絮凝劑聚合硫酸鐵（PFS）的實驗流程如下：

 

 

 

 

 

 

  （1）實驗室用18．4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL4．8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                              。

  （2）濾渣的主要化學成分是                        

  （3）向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經(jīng)濃縮、結晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應的離子方程式為                        。

  （4）溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是                                                          。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中鐵的質(zhì)量分數(shù)將偏          （填“高”或“低”）。

 

 [s1]16．

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科目：高中化學 來源：???????????2011?????????ε??п??? 題型：填空題

 硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示：

（1）硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是          。（填字母）

A．鋁       B．鋅        C．碳

（2）酸浸、過濾后濾液中的主要成分是             。

（3）反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是             。

（4）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學反應方程式為             。

（5）檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液，             。

 

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