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用硫鐵礦燒渣（主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2）為原料制取無機高分子絮凝劑聚合硫酸鐵(PFS)的實驗流程如下
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_______________。
(2)濾渣的主要化學成分是____________
(3)向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經濃縮、結晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________
(4)溶液Y的pH影響產品中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小，所得PFS中鐵的質量分數將偏________（填“高”或“低”）。
(1)250mL容量瓶、膠頭滴管
(2)SiO2
 (3)2Fe3++Fe=3Fe2+
 (4)將一小片pH試紙放在點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸少量待測點在試紙上，與標準比色卡比較
；低
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
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回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．
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①請指出其中的錯誤之處：
 
；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
 
（填序號）．
A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質的量濃度間的數量關系為
 
．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是
 
．
（2）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4?7H2O），反應中作還原劑的物質是
 
．
（3）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產流程示意圖
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①步驟Ⅲ中可選用
 
 試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸         B．雙氧水     C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是
 
 （填離子符號）．
③步驟IV中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol?L-1．試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe（OH）2：
 
 （填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由
 
．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是          。

（2）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe2O3）的生產流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是         。

②步驟II中加入鐵粉的目的是                     。

③步驟Ⅲ中可選用       試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）。

  A．稀硝酸        B．雙氧水           C．氨水        D．高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式                      。

⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是            。

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省六校高三第一次聯考化學卷 題型：實驗題

（12分）
現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是         。
（2）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe2O3）的生產流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是        。
②步驟II中加入鐵粉的目的是                    。
③步驟Ⅲ中可選用      試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）。

A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式                     。
⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是           。

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省梅州市高三10月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

現代循環(huán)經濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是          。

（2）高純氧化鐵可作現代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe2O3）的生產流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是         。

②步驟II中加入鐵粉的目的是                     。

③步驟Ⅲ中可選用       試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）。

  A．稀硝酸        B．雙氧水             C．氨水        D．高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式                      。

⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是            。

 

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