Question

5．短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．X與M同主族，Y與N同主族，X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　　）

• A． 在Y、N的最高價氧化物中，Y、N與氧原子之間均為雙鍵
• B． 一定條件下，Y單質(zhì)能置換出N單質(zhì)，M能置換出X單質(zhì)
• C． N元素位于元素周期表中第3周期I V族
• D． 四種元素的原子半徑：X＜Y＜M＜N

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增，X與M同主族，X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，
若Y的次外層為2，則X為H、M為Na，原子最外層電子數(shù)之和為10，則Y為C元素，N為Si元素，它們的核電荷數(shù)之和為32，符合題意；
若Y的次外層為8，則X為C、M為Si，原子最外層電子數(shù)之和為10，則Y與N的最外層電子數(shù)為1，可能為H、Li、Na，但是N的原子序數(shù)大于Si，不符合題意；
綜上可知，X為H、Y為C、M為Na、N為Si，據(jù)此結合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律解答．

解答 解：短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增，X與M同主族，X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，
若Y的次外層為2，則X為H、M為Na，原子最外層電子數(shù)之和為10，則Y為C元素，N為Si元素，它們的核電荷數(shù)之和為32，符合題意；
若Y的次外層為8，則X為C、M為Si，原子最外層電子數(shù)之和為10，則Y與N的最外層電子數(shù)為1，可能為H、Li、Na，但是N的原子序數(shù)大于Si，不符合題意；
綜上可知，X為H、Y為C、M為Na、N為Si，
A．Si與哦的化合物為SiO₂，只存在Si-O單鍵，沒有雙鍵，故A錯誤；
B．一定條件下，C單質(zhì)能置換出硅單質(zhì)，Na能置換出氫氣，故B正確；
C．Si元素位于元素周期表中第3周期IVA族，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Si＞C＞H，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意根據(jù)原子結構特點判斷元素的種類為解答該題的關鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意晶體類型的區(qū)別．