17．下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　　）
A．可以在空氣中燃燒
B．與C12發(fā)生取代反應(yīng)
C．可以與溴水中的溴反應(yīng)而使溴水褪色
D．能使高錳酸鉀溶液褪色

分析 烷烴為飽和烴，性質(zhì)比較穩(wěn)定，在常溫下和酸、堿、鹽以及強(qiáng)氧化劑等均不反應(yīng)，但在光照條件下能和鹵素蒸汽發(fā)生取代反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、烷烴均可燃，故在加熱或點(diǎn)燃條件下均能在空氣中燃燒，故A不選；
B、烷烴為飽和烴，故能和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；
C、烷烴只能和鹵素單質(zhì)的蒸汽發(fā)生取代，不能和溴水等混合物反應(yīng)，故C選；
D、烷烴是飽和烴，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D選．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的通性，根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)理解其化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)關(guān)系密切．下列敘述正確的是（　�。�
A．鐵制管道涂鋁粉可防銹蝕
B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用
C．焊錫中加鉛的目的是提高熔點(diǎn)
D．用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原料利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)的條件、反應(yīng)物的濃度或物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　�。�
A．鈉與空氣B．鋁鹽與氫氧化鈉溶液
C．CO2通入石灰水D．過(guò)氧化鈉與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：酯基在稀硫酸、加熱時(shí)作用下能發(fā)生水解R1COOR2+H2O?R1COOH+R2OH，
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）E分子中的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵；高分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）1molB與足量溴水反應(yīng)最多可消耗Br24　mol．
（3）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③具有-COOH官能團(tuán)
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）以下對(duì)A具有的性質(zhì)描述正確的是b
a．1molA可消耗2molNaOH   
b．能發(fā)生取代反應(yīng)
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  
d．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的CaCO3，分別加50mL 1mol/L的鹽酸，下列圖象（x表示時(shí)間，y表示Ca CO3減少的質(zhì)量）能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
物質(zhì)
n/mol
T/℃		活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是  C  ．
A．T1＞T2       B．T1＜T2       C．無(wú)法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是cd．
a．增大c（NO）    b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度    d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H2，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行  ．
（3）開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過(guò)a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線(xiàn)橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.9 mol•L-1．
（5）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠(chǎng)污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2NA
D．7.8 g Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．磷和砷元素形成的化合物在生活和生產(chǎn)中有重要的用途，回答下列問(wèn)題．
（1）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．
①Se的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
②第一電離能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
③三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3．
④用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA．
⑤純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（2）“砒霜”是一種含砷氧化物，其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的分子式為As4O6，砷原子采取sp3雜化．

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