12．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的CaCO3，分別加50mL 1mol/L的鹽酸，下列圖象（x表示時(shí)間，y表示Ca CO3減少的質(zhì)量）能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　　）
A．B．C．D．

分析 增大固體的接觸面積可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)情況來確定消耗的碳酸鈣的量的多少，以此來解答．

解答 解：發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A中n（CaCO3）=0.1mol，B中n（CaCO3）=0.05mol，n（HCl）=0.05L×1mol/L=0.01mol，由方程式可知A中鹽酸不足，B中恰好完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的體積相同，因碳酸鈣粉末與鹽酸的反應(yīng)速率比碳酸鈣固體的反應(yīng)速率要快，則只有C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及物質(zhì)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．硫元素具有廣泛的應(yīng)用．
（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見的化合物，則X是O，兩種化合物均含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
（2）煅燒黃鐵礦（FeS2）的原理為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11：10．產(chǎn)生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）過二硫酸鈉（Na2S2O8）在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標(biāo)況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O7
（4）Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-），通過測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-，的量．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-的影響．
①溶液酸堿性的影響：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判斷，溶液酸性增強(qiáng)，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”無影響”）
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．則由圖示可知下列說法正確的是：AC（填序號(hào)）
A．反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)，4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO-4•
B．Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c（Fe2+）過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行
③當(dāng)c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  時(shí)，4-CP降解的降解率為52.4%，4-CP降解平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu→Cu2+B．SO32-→SO2C．Fe2O3→FeD．MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器：①錐形瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管．常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種有機(jī)物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：i．羥基連在雙鍵碳原子上時(shí)，易自動(dòng)發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
ii．A、B的分子式分別為C4H6O2、CxHxO2
iii．B的相對(duì)分子質(zhì)量為162
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G的分子構(gòu)型為直線型，B的分子式為C10H10O2
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)③加成反應(yīng)
（3）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，F(xiàn)具有如下特點(diǎn)：
i．遇氯化鐵溶液顯紫色
ii．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成H
iii．含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
（4）與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，除A外還有4種
（5）B與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　　）
A．可以在空氣中燃燒
B．與C12發(fā)生取代反應(yīng)
C．可以與溴水中的溴反應(yīng)而使溴水褪色
D．能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
B．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的共價(jià)鍵數(shù)為O.4NA
D．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．等質(zhì)量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)
（1）相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積比為1：2：3
（2）相同質(zhì)量的鈉鎂鋁與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積比為36：69：92
（3）若產(chǎn)生相同體積的（同溫同壓）氫氣．所需鈉鎂鋁物質(zhì)的量之比6：3：2
（4）若產(chǎn)生相同體積的（同溫同壓）氫氣．所需鈉鎂鋁質(zhì)量之比23：12：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Mg2+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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