下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

 

D

【解析】

試題分析：A、溶液的濃度是溶液讀數(shù)的屬性，與溶液的體積無(wú)關(guān)，所以從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L，正確；B、0.5L10mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是5mol，所以需要HCl標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5mol×22.4L/mol=112L，正確；C、0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，氯化鋇的我知道硫酸1mol，溶液中氯離子的物質(zhì)的量是2mol，鋇離子的物質(zhì)的量是1mol，所以離子總數(shù)是3×6.02×1023，正確；D、根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系判斷10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查溶液濃度的計(jì)算及溶液中離子數(shù)目的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是

A．將FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可

B．將FeCl3 溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可

C．將FeCl3 溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可

D．將FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂?過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A.常溫常壓下，0.05 NA 個(gè)CO2分子所占的體積是1.12L

B.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA 個(gè)氨分子的質(zhì)量相等

C.常溫常壓下,32g O2和34g H2S氣體分子個(gè)數(shù)比為1:1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（ ）

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等體積等密度的CO和N2

C．等溫等體積的O2和Cl2 D．等壓等體積的NH3和CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(12分) 二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________ （選填編號(hào)）。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離

D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________ , 若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度

D．升高溫度 E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示：M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( )

A．圖I：反應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

C．圖III：反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D．圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014~2015學(xué)年四川省高二入學(xué)模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

B．t℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

C．當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃度大

D．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

 

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