空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為                                                         
(4)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃,溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因　                                                                                                        。 
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是　                                                      。 
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　                                                                            。 

(1)4　ⅦA
(2)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
(3)Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S
(4)溫度過(guò)高,產(chǎn)生大量水蒸氣,溴蒸氣中水蒸氣增加;溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,吸收率低
(5)分液漏斗
(6)“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”的過(guò)程實(shí)際上是Br2的濃縮過(guò)程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,耗能源少,使成本降低

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，
②反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是                               ，
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。
（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)害的氮?dú)夂退�，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如右表：

①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進(jìn)行：

已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH) 2開
始沉淀時(shí)pH為7.7。請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測(cè)濾液，表明SO已除干凈； 操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯化銨簡(jiǎn)稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無(wú)色晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水中，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是                                              。
（3）寫出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：                                    。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行了討論。

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：                     ____              。
乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為            ，反應(yīng)過(guò)程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是                                  。
用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3＋存在，于暗處?kù)o置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為________，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應(yīng)的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2＋的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結(jié)晶過(guò)程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來(lái)，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用________測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進(jìn)入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為           。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和                     
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有                             
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說(shuō)明兩步驟主要目的是                                                                              。
（4）取少量所得溶液A，滴加          （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是                  （注明試劑、現(xiàn)象）（不考慮除注明外的其它雜質(zhì)干擾）
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL.
滴定反應(yīng)：Cu2+ + H2Y2–CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是       。
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
A．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在酸解過(guò)程中，想加快酸解速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施__________、______________。
（2）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有              。
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                     。在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為               。
（4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)操作                                                                                。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
 
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明除鈣的操作步驟                  、                   。
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60 t硼鎂泥，生產(chǎn)MgSO4·7H2O，若生產(chǎn)過(guò)程的產(chǎn)率為50％，則能生產(chǎn)出MgSO4·7H2O產(chǎn)品      t (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

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