【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向一定濃度的溶液中通入適量氣體

的酸性比的酸性強

B

取少量晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的溶液

檢驗中的氯元素

C

向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失

說明原溶液中一定含有或

D

將混有雜質的樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

除去樣品中的

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知的酸性比的酸性弱，故A錯誤；

B.氯酸鉀與硝酸銀不反應，則不能檢驗中的氯元素，應先加熱使氯酸鉀分解，再檢驗氯元素，故B錯誤；

C.白色沉淀不能為亞硫酸鋇，在酸性條件下被硝酸根離子氧化生成硫酸鋇，則原溶液不能存在，故C錯誤；

D.加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌，促進氫氧化鈣溶解，則該實驗可除去樣品中的，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，可以有如下兩種方法制備二氧化氯(ClO2)，回答下列問題

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)NaClO3中Cl的化合價為______________。

(2)Ⅰ中還原產(chǎn)物是______________。

(3)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________，若反應中有0.1mol電子轉移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

(4)二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力(得失電子數(shù))相當于多少克C12的氧化能力(Cl均轉化為Cl-)。ClO2的有效氯含量為_________________(計算結果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是（ ）

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術領域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空：

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質與鎂相似，請依據(jù)元素周期律進行解釋：_________。

(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

①合成時，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補全產(chǎn)物并配平該反應的化學方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

發(fā)生現(xiàn)象

解釋或結論

A

向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入溶液

溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

B

用玻璃棒蘸取氯水點到藍色石蕊試紙上

試紙先變紅后褪色

氯水中含有和HClO

C

將銅片與芯片用導線連接后，插入稀硫酸中

銅片上有氣泡產(chǎn)生

在鋅的作用下，銅與硫酸反應產(chǎn)生氫氣

D

向某溶液中加入過量鹽酸

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

該溶液為

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中 A、B、C、D 分別是三種烴的分子結構，請回答下列問題：

(1)上圖中D是有機物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個數(shù)用 n 表示)。

(3)下列關于烴C的敘述正確的是_____(填序號)。

a．分子式為 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，屬于飽和烴

b．從分子結構看，C分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴

c．烴C中加入溴水，充分振蕩，靜置，下層無色

(4)寫出 B 使溴水褪色的化學方程式___，該反應類型：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A.鈹的氧化物對應的水化物可能具有兩性

B.砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于酸

C.硒化氫是無色、有毒且穩(wěn)定性比硫化氫還差的氣體

D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)

B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)

C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

D.Ka1(H2A)的數(shù)量級為10－5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：

已知：①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質量見下表：

物質

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

相對分子質量

160

106

185

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4：分離有機層，收集相應餾分。

(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____，錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。

(2)步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號)___。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。

(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______，其目的是為了防止________。

(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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