【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A.鈹的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于酸

C.硒化氫是無色、有毒且穩(wěn)定性比硫化氫還差的氣體

D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

【答案】D

【解析】

元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，Be、BeO、均有兩性，故A正確；

B.鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)單質(zhì)的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫不如穩(wěn)定，故C正確；

D.同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，而不是周期性變化，故D錯(cuò)誤．

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以石墨作陽極，銅棒作陰極，電解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+離子的酸性溶液，陰極生成固體與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系， 則以下說法正確的是（ ）

A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產(chǎn)生

B.bc 段的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值約為 1

D.該溶液中 Cu2+，Fe3+離子的濃度之比為 1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

B.鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性

C.已知鍶是第 IIA元素，碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D.科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向一定濃度的溶液中通入適量氣體

的酸性比的酸性強(qiáng)

B

取少量晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的溶液

檢驗(yàn)中的氯元素

C

向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失

說明原溶液中一定含有或

D

將混有雜質(zhì)的樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢�、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

除去樣品中的

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.無法判斷該堿溶液能否可以溶解Al(OH)3

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值等于25mL

C.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－) >c(H+)

D.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是

A.時(shí)，溶液中

B.時(shí)，溶液中

C.為獲得盡可能純的，可將溶液的pH控制在左右

D.由圖中數(shù)據(jù)可估算出為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是

A.若A為溶液，B可能為氨水，反應(yīng)的離子方程式為：

B.若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：

C.若A為NaOH溶液，B可能為，可用溶液鑒別C、D溶液

D.若A為，B可能為，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：

（1）常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序___(填序號(hào))。

（2）常溫下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。

（3）常溫下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說明判斷理由：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯和碘是ⅦA元素，回答下列問題：

（1）I3-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______ ，沸點(diǎn)ICl____Cl2（填大于，小于，等于）。

（2）已知CsICl2受熱分解，該分解的化學(xué)方程式是___________________。

（3）已知高碘酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol高碘酸中含有__________mol鍵。

（4）Na和Cl兩種元素可以形成不同類型的晶體，如圖2和圖3（大球?yàn)槁仍樱∏驗(yàn)殁c原子），圖2化學(xué)式為_____________；圖3中Na+的配位數(shù)為___________。

（5）若圖3晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度=____（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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