【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣CH═CH﹣COOH．現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

【答案】D

【解析】

試題分析：CH3CH=CHCOOH中含碳碳雙鍵、﹣COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解：巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基，所以巴豆酸具有烯烴和羧酸的性質(zhì)，與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與⑤酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質(zhì)；與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與④丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)，

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

（3）用離子方程式表示過程III和IV中Na2CO3的主要作用 。

（4）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2 吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是 ．

（5）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液。下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。

A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．將該溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的( )

①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlC13溶液 ⑥單質(zhì)鐵

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是 ，第②步判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為 。

（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是 。

（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

D. 電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵

C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 硅膠、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為______________。

（2）a端是直流電源的______________（填“負(fù)”或“正”）極。

（3）陽極上發(fā)生的反應(yīng)式是__________________。

（4）結(jié)合電極反應(yīng)式說明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等。請(qǐng)回答：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)。下圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。

①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判斷的依據(jù)是_____________________；該反應(yīng)為____________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是___________________。

②下表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

投料比

a

b

c

d

SO2平衡轉(zhuǎn)化率／%

97.1

96.8

95.8

90.0

i．b對(duì)應(yīng)的投料比為_____________。

ii．投料比為8：10時(shí)，平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為_________________。

（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下：

①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

②電解池的構(gòu)造示意圖如下：

i．在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動(dòng)方向。

ii．請(qǐng)結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會(huì)得到什么物質(zhì)：__________________。

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