Question

【題目】用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。

（2）a端是直流電源的______________（填“負(fù)”或“正”）極。

（3）陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)式是__________________。

（4）結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。

Answer 1

【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）正；（3）2C1- - 2e-＝Cl2↑；

（4）2H2O+2e-＝H2↑+2OH-, Na+由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了NaOH。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電解原理，電解總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）d出來(lái)的濃氫氧化鈉溶液，根據(jù)電解反應(yīng)方程式，氫氧化鈉應(yīng)在陰極出現(xiàn)，即b為負(fù)極，a為正極；（3）陽(yáng)極上是陰離子放電，根據(jù)陰離子的放電順序，應(yīng)是Cl－先放電，即2Cl－－2e－=Cl2↑；（4）右端發(fā)生的電極反應(yīng)式2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，為了平衡電中性，Na＋從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成NaOH。