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下列說法不正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數的值)


  1. A.
    可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
  2. B.
    天然油脂的分子中含有酯基,屬于酯類
  3. C.
    T℃時,1L pH=6的純水中,含有的OH-數目為1×10-6NA
  4. D.
    12.0 gNaHSO4固體中含有的陽離子數目為0.1 NA
A
分析:A、鹽析法是加入無機鹽至一定濃度,或達飽和狀態(tài),可使某些成分在水中溶解度降低,從而與水溶性大的雜質分離;
B、天然油脂屬于酯類;
C、純水電離生成的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同,濃度乘積是常數為水的離子積常數;
D、硫酸氫鈉固體中陽離子為鈉離子,依據質量換算物質的量計算微粒數.
解答:A、加入輕金屬鹽溶液,蛋白質鹽析,這是一個可逆過程,蛋白質不會變性,分離淀粉和氯化鈉應該采取滲析的方法,因為淀粉是膠體,不能透過半透膜,而鈉離子氯離子都可以透過;不能用鹽析分離,故A錯誤;
B、天然油脂是高級脂肪酸甘油酯,分子中含有酯基,屬于酯類,故B正確;
C、T℃時,1L pH=6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L,H2O?H++OH-,含有的OH-數目為l×10-6NA,故C正確;
D、硫酸氫鈉固體中陽離子為鈉離子,陰離子為HSO4-,12.0 gNaHSO4固體物質的量為0.1mol,含有的陽離子數目為0.1 NA,故D正確;
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,主要考查蛋白質的分離方法,油脂結構,水的電離平衡和離子積常數計算,硫酸氫鈉固體的構成離子判斷,題目難度中等.
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