Question

（2009?合肥二模）25℃時(shí)，將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)后的溶液可能呈中性、酸性或堿性

B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前的物質(zhì)的量濃度相等

C．反應(yīng)后溶液中的c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14

D．反應(yīng)后溶液中一定存在平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

分析：pH=3的醋酸中c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，醋酸為弱酸，不能完全電離，則c（CH₃COOH）＞c（NaOH），由于二者體積關(guān)系不確定，而不能確定反應(yīng)后溶液的酸堿性．

解答：解：A．由于二者體積關(guān)系不確定，而不能確定反應(yīng)后溶液的酸堿性，故A正確；
B．pH=3的醋酸中c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，醋酸為弱酸，不能完全電離，則c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故B錯(cuò)誤；
C.25℃時(shí)，c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14，故C正確；
D．CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意水的離子積只受溫度的影響．