【題目】已知：

若A為單質(zhì)氣體，D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則B是：___________D是：_____(化學(xué)式)

若D為NaOH，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，且A、B、C都含有同一種金屬元素的化合物，則A是：______，(化學(xué)式) B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

【答案】FeCl3 Fe AlCl3 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O

【解析】

若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，可知D為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2；

若D為NaOH，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，可為兩性化合物之間的轉(zhuǎn)化或多元弱酸與堿、鹽的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合題設(shè)限定條件分析作答；

若A為單質(zhì)氣體，D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，可知D為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則A為Cl2，B為FeCl3，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Cl2FeCl3FeCl2。

故答案為：FeCl3；Cl2；

若D為NaOH，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，可為兩性化合物之間的轉(zhuǎn)化或多元弱酸與堿、鹽的轉(zhuǎn)化，又A、B、C都含有同一種金屬元素的化合物，則D為NaOH，A為AlCl3，則B為Al(OH)3，C為NaAlO2，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：AlCl3Al(OH)3NaAlO2，故B[Al(OH)3]與D(NaOH)的反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O，

故答案為：AlCl3；Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：

下列分析不正確的是

A. CaCO3固體中不存在白由移動(dòng)的離子

B. 與②對(duì)比，說(shuō)明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-

C. ⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13

D. 將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO2 氣體和 SO3 氣體相比較，下列敘述中正確的是

A. 物質(zhì)的量之比為 4:5 B. 密度比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問(wèn)題：

（1）磷酸是三元中強(qiáng)酸，將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直鏈多聚磷酸．當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式是_________．直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑

（2）PH3是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲(chǔ)藏物害蟲(chóng)．

①與同主族元素的氫化物NH3相比，沸點(diǎn)：PH3 ___NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；穩(wěn)定性：PH3 __NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 實(shí)驗(yàn)室制取PH3可選用PH4I與______（填物質(zhì)類別）反應(yīng)得到．

②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________．

（3）利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀．查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20．計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol（保留2位有效數(shù)字）．

（4）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．

a電極為電解池的___（填“陰”或“陽(yáng)”）極，其電極反應(yīng)式為____________________；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：

已知：

（1）A中的官能團(tuán)名稱為__________________（寫(xiě)兩種）。

（2）DE的反應(yīng)類型為__________________。

（3）B的分子式為C9H14O，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)>c(Ba2＋)

B. 將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)

D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

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