Question

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)>c(Ba2＋)

B. 將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)

D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

Answer 1

【答案】AD

【解析】A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中c(Cl－)相等：c(NH)＝c(K＋)>c(Ba2＋)，故A正確；B. 將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，剩余Na2CO3，Na2CO3少量水解：c(Na＋)>c(Cl－) >c(CO)>c(HCO)，故B錯(cuò)誤；C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，電荷守恒：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，所以c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)，故C錯(cuò)誤；D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后形成等濃度的HA、NaA的混合溶液，電荷守恒：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na+)，元素守恒：c(Na+)=c(A－)＋c(HA)，消去c(Na+)可得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，故D正確。故選AD。