Question

【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。

（1）Cu＋的電子排布式____；

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個(gè)[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為____個(gè)；

（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____；

（4）PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，寫出一種陽離子的等電子體的化學(xué)式____，PCl5的立體構(gòu)型為____；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)____，銅的金屬半徑為___pm。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d10 CN－ sp 8 2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O或 4Cu2+ + 2PO + 2NH3·H2O === Cu4O(PO4)2↓ + 2NH + H2O SiCl4或SiF4或SO42－或PO等合理答案均可 三角雙錐 12

【解析】（1）Cu＋的電子排布式[Ar]3d10;

（2）[Cu(CN)4]2－的配體為CN－，CN－是碳氮三鍵，故碳的雜化類型為sp，1個(gè)[Cu(CN)4]2－中含有四個(gè)配位鍵，CN－有一個(gè)σ鍵，故1個(gè)[Cu(CN)4]2－的σ鍵數(shù)目為8個(gè)；

（3）Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取Cu4O(PO4)2，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，故其化學(xué)方程式為2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O；

（4）PCl5可電離成PCl4+、PCl6–兩種離子，PCl4+為正四面體，PCl6–是正八面體，PCl5的立體構(gòu)型為三角雙錐形，PCl4+為5原子32價(jià)電子，與其互為等電子體的微粒有：SiCl4或SiF4或SO42－或PO等；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，則銅的配位數(shù)為12，4r等于面對角線長，所以晶胞參數(shù)為：a=pm，r=