【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池是裝置（填“原電池”或“電解池”），B（石墨）電極的名稱 是 ．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式： 通入CH4的電極；A（Fe）電極 ．
（3）甲池中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）若乙池溶液體積為500mL，且忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化，當(dāng)乙池中 A極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)： ①甲池中理論上消耗O2體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
②乙池中所得溶液的pH= ．

【答案】
（1）原電池；陽(yáng)極
（2）CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O； Ag++e﹣═Ag
（3）CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280mL；1
【解析】解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，甲裝置是一個(gè)燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池，

B（石墨）與原電池的正極相連，所以電極的名稱是陽(yáng)極，所以答案是：原電池；陽(yáng)極；（2）通入CH4的電極是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；A（Fe）電極是電解池的陰極銀離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣═Ag，所以答案是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Ag++e﹣═Ag；（3）甲池中反應(yīng)的離子方程式為CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，所以答案是：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O；（4）乙池相當(dāng)于惰性電極電解硝酸銀溶液，化學(xué)方程式為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；（5）①鐵電極上析出銀，A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= ×1=0.05mol，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，得甲池中理論上消耗O2體積= =280mL，所以答案是：280mL；

②4HNO3～轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.05mol，所以生成硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，c= = =0.1mol/L，所以PH=1，所以答案是：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見(jiàn)的堿溶液 ①下列事實(shí)可證明NH3H2O是弱堿的是（填字母序號(hào)）．
A．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D． 銨鹽受熱易分解
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號(hào)）．
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見(jiàn)鹽 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會(huì)分解。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>W

B. Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是W

D. W與Q組成的常見(jiàn)化合物中可能含有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。

（1）Cu＋的電子排布式____；

（2）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個(gè)[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為____個(gè)；

（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過(guò)Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____；

（4）PCl5中P-Cl鍵長(zhǎng)有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PCl5電離為一個(gè)陰離子和一個(gè)陽(yáng)離子，其中陰離子為正八面體，陽(yáng)離子為正四面體，寫(xiě)出一種陽(yáng)離子的等電子體的化學(xué)式____，PCl5的立體構(gòu)型為____；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)____，銅的金屬半徑為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不需要使用玻璃棒的是（ ）

A.萃取B.用pH試紙測(cè)定某溶液的pH

C.過(guò)濾D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的極，F(xiàn)e為極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ PbSO4+2H2O
則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入g的CuO固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。已知，能量密度=電池輸出電能／燃料質(zhì)量，以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH-－8e-＝B+6H2O

C. 若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏，則此電池的能量密度為2.03×104UkJ·kg-1

D. 每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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同步練習(xí)冊(cè)答案