已知單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關系，甲是一種高熔點的物質(zhì)．丙常溫下是一種液體．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C
 
；B
 
；乙
 
．
（2）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）寫出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
②甲與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：單質(zhì)A能與單質(zhì)B反應生成高熔點物質(zhì)甲，單質(zhì)A與化合物甲均能與NaOH溶液反應生成乙，則A為Al，B為O2，甲為Al2O3，乙為Al2O3，Al與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成水和偏鋁酸鈉，丙常溫下是一種液體，則丙為H2O，C為H2，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，丁失去水生成氧化鋁，則丁是Al（OH）3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．
解答： 解：單質(zhì)A能與單質(zhì)B反應生成高熔點物質(zhì)甲，單質(zhì)A與化合物甲均能與NaOH溶液反應生成乙，則A為Al，B為O2，甲為Al2O3，乙為Al2O3，Al與氫氧化鈉溶液反應生成H2和偏鋁酸鈉，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成水和偏鋁酸鈉，丙常溫下是一種液體，則丙為H2O，C為H2，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，丁失去水生成氧化鋁，則丁是Al（OH）3，
（1）由以上分析可知C為H2，B為O2，乙為NaAlO2，故答案為：H2；O2；NaAlO2；
（2）A為Al，屬于13號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）①鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
點評：本題以無機推斷為載體考查了鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確鋁及其化合物的性質(zhì)是解本題關鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應反應方程式的書寫，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中投入鋁片可放出氫氣，則該溶液可能存在的離子組是（　　）
A、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+、Al3+
B、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-、Al3+
C、H+、Cl-、SO42-、K+、Al3+
D、Na+、K+、SO42-、OH-、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
（1）在該實驗中，甲部分的裝置是
 
（填寫字母a，b，c）．
（2）乙裝置中可觀察到的顏色變化為：
 
．
（3）丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是
 
．
（4）丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丁中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年3月29日，武漢大學張俐娜教授因?qū)Α袄w維素低溫溶解”的開創(chuàng)性研究，獲得2011年度安塞姆佩恩獎（國際上纖維素與可再生資源材料領域的最高獎）．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是（　�。�
A、M的分子式為C6H12O6
B、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH
C、M可以發(fā)生水解反應
D、乙酸乙酯和N均能和NaOH溶液發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置可用于（　�。�
A、用銅和稀硝酸反應制NO
B、用銅和濃硝酸反應制NO2
C、用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3
D、加熱NaHCO3制CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應速率的測定和分解反應平衡常數(shù)．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（H2NCOO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
①25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為
 
．
②對比如圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？
 
．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
③能標志該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗2mol NH3
B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，15.0℃時的分解平衡常數(shù)（Kc）為
 
．
⑤氨基甲酸銨分解反應屬于
 
反應（填放熱或吸熱），理由是
 
．
⑥氨基甲酸銨分解反應的熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗所采取的方法正確的是（　�。�
A、除去苯中苯酚，加入溴水后過濾
B、分離苯和溴苯，加水后分液
C、除去乙酸乙酯中乙酸，加入飽和NaOH溶液，振蕩靜置后分液
D、區(qū)別乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2懸濁液加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
試回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為
 
；證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：
 
．
（2）過程I加入鐵屑的主要作用是
 
；從固體中分離出銅需采用的方法是
 
．
（3）過程Ⅱ中發(fā)生主要反應的化學方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應
B、棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)分子中都含有C、H、O、N四種元素
D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

查看答案和解析>>

同步練習冊答案