Question

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g－1.52g＝1.02g，氫氧根的物質的量為1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x＝0.02，y＝0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol＝2：1，故A正確；B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度為mol/L＝14mol/L，B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05-a）mol，根據電子轉移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2和N2O4 的物質的量之比=0.04mol：（0.05mol-0.04mol）=4：1，因此NO2的體積分數(shù)是80%，故C正確；D、反應后溶質為硝酸鈉，根據氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L×14mol/L－0.04mol－（0.05-0.04）×2＝0.64mol，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）＝n（NaNO3）＝0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL，D錯誤答案選D。

考點：考查混合物的有關計算