在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．強(qiáng)堿性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

 

C

【解析】

試題分析：A、強(qiáng)堿性溶液中OH－和Al3＋反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性，HCO3－與H＋、OH－均不能大量共存，錯(cuò)誤；C、強(qiáng)堿性的溶液中組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；D、酸性溶液中H＋、NO3－和Fe2＋、I－ 之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g

 

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A．次氯酸的電子式：

B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO

D．H2O2的電子式：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為 。工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。

（2）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性

②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí)，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30 mol，請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽�；禧}CaOC1­2在酸性條件下可以產(chǎn)生C12 ，下列關(guān)于混鹽CaOC12的有關(guān)判斷不正確的是

A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molC12時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)推理的敘述正確的是

A．根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱可區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．根據(jù)反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物是否都耗盡，可分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)

D．根據(jù)酸分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分） 二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

① ；② ；③洗滌；④干燥。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)

行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定過(guò)程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是 。

②原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項(xiàng)不正確的是

A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀釋該溶液，OH—的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒 D．C=1000Vρ/(17V+22400)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

 

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