Question

11．食醋（主要成分CH₃COOH ）、純堿（Na₂CO₃ ）和小蘇打（NaHCO₃ ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：

弱酸	CH3COOH	H	HNO
電離常數(shù)（25℃）	K=1.8×10-5	K=4．×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大           b． CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱      d．溶液中c（OH^-）•c（H⁺）不變
（2）25℃時，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（3）常溫下，將20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20mL0.1mol•L^-1HNO₂溶液分別與20mL 0.1  mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH₃COOH溶液的曲線是②（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5．

Answer 1

分析 （1）向0.1mol•L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶體時，會抑制醋酸的電離，導致酸性減弱，但由于醋酸鈉的電離，溶液中總離子濃度增大，Kw只受溫度影響；
（2）混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{（C{H}_{3}COOH）}}{c（{H}^{+}）}$；
（3）亞硝酸電離平衡常數(shù)大于醋酸，所以相同濃度的醋酸和亞硝酸中，亞硝酸中氫離子濃度大于醋酸，所以亞硝酸反應速率大于醋酸，制取相同體積的二氧化碳，亞硝酸需要的時間短；反應結束后，醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子，根據(jù)酸根離子水解程度判斷溶液中酸根離子濃度；
（4）pH相同的一元弱酸，加水稀釋促進弱酸電離，加水稀釋相同的倍數(shù)時pH變化越小的酸越弱；
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，二者恰好完全反應生成醋酸銨，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同．

解答 解：（1）向0.1mol•L^-1CH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶體時，
a．醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離，所以溶液的酸性減弱，pH增大，故a正確；
b．醋酸鈉電離出醋酸根離子導致溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，所以CH₃COOH的電離程度減小，故b錯誤；
c．醋酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度增大，則溶液的導電能力增強，故c錯誤；
d．溶液中c（OH^-）．c（H⁺）=Kw，Kw只受溫度影響，溫度不變所以Kw不變，故d正確；
故答案為：ad；
（2）混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{（C{H}_{3}COOH）}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-5}}{1{0}^{-6}}$=18，
故答案為：18；
（3）亞硝酸電離平衡常數(shù)大于醋酸，所以相同濃度的醋酸和亞硝酸中，亞硝酸中氫離子濃度大于醋酸，所以亞硝酸反應速率大于醋酸，制取相同體積的二氧化碳，亞硝酸需要的時間短，所以②是醋酸反應曲線；反應結束后，醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子，所以溶液中存在c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）；
故答案為：②；＜；
（4）pH相同的一元弱酸，加水稀釋促進弱酸電離，加水稀釋相同的倍數(shù)時pH變化越小的酸越弱，根據(jù)圖知，稀釋相同的倍數(shù)時HXpH變化小于醋酸，所以HX酸性小于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)小于CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，故答案為：小于；
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，二者恰好完全反應生成醋酸銨，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，則醋酸電離平衡常數(shù)等于一水合氨電離平衡常數(shù)為1.8×10^-5，故答案為：1.8×10^-5．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強弱關系是解本題關鍵，酸的電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大，則其酸根離子水解程度越小，注意（2）題分式的靈活變換，題目難度不大．