Question

10．室溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• B． K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）＜K_W
• C． c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． 加入適量NaOH溶液后：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．室溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，但其電離和水解程度都較小，水電離也生成氫氧根離子；
B．K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$.$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．室溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，但其電離和水解程度都較小，水電離也生成氫氧根離子，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是
c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）故A錯(cuò)誤；
B．K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）=$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$.$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，碳酸和碳酸氫根離子都部分電離，所以$\frac{c（{H}^{+}）．c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜c（H⁺），$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$＜c（H⁺），因?yàn)槭覝叵录兯�中，c（OH^-）=c（H⁺），所以K_a1（H₂CO₃）•K_a2（H₂CO₃）＜K_W，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，未加NaOH時(shí)，根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），加入NaOH溶液時(shí)則存在c（Na⁺）＞c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意等量代換，題目難度不大．