14．下列說法正確的是（　�。�
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

分析 A．如不是飽和溶液，則Ag+和Cl-濃度的乘積不是常數(shù)；
B．如在氯化鈉或硝酸銀溶液c（Ag+）、c（Cl-）不相等；
C．一定溫度下，溶度積為常數(shù)；
D．先生成AgI沉淀，說明AgI的Ksp�。�

解答 解：A．在一定溫度下的AgCl的飽和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl-）是一個(gè)常數(shù)，在不飽和溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積不是一個(gè)常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl-），如氯化鈉溶液中c（Ag+）＜c（Cl-），但Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，故B錯(cuò)誤；
C．溫度一定時(shí)，濃度熵QC=Ksp值時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液，故C正確；
D．Ksp越小越易生成沉淀，先生成AgI沉淀，說明AgI的Ksp小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp的意義以及影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的影響因素以及平衡移動(dòng)特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語：
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)用于潛艇供氧的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化學(xué)方程式CO2+2NaOH-═Na2CO3+H2O．
（4）氫氧化鋇溶液中滴入與硫酸的離子反應(yīng)方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓．．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出來的性質(zhì)為還原性和酸性
②氧化劑與還原劑之比是1：5
③如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙醇可以催化氧化成乙醛，請(qǐng)寫出乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）試管a中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中應(yīng)盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在2L含有物質(zhì)的量均為0.1mol的Ca2+、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過濾．已知：KSP[Ca（OH）2]=4.68×10-6；KSP[Mg（OH）2]=5.61×10-12．當(dāng)離子濃度小于10-5mol•L-1認(rèn)為已經(jīng)除凈，下列說法正確的是（　　）
A．此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
B．此沉淀只有Mg（OH）2
C．過濾后濾液中存在Ca2+、Mg2+
D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固體，不可以使Ca2+部分轉(zhuǎn)化為沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）①，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
滴定
次數(shù)		鹽酸體積
（mL）		NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：0.1626mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq）下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{Ksp（FeS）}{Ksp（CuS）}$
③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變
④達(dá)到平衡時(shí)c（Fe2+）=c（Cu2+）
A．②③B．①③④C．①②D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水滑石材料在石油化學(xué)、塑料工業(yè)等方面均具有廣泛用途，某活動(dòng)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)制備某水滑石并測(cè)定其組成．
Ⅰ．水滑石的制備
（1）配制一定濃度的Mg（NO3）2與Al（NO3）3的混合溶液500mL，定容時(shí)，俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）配制c（NaOH）=1.6和c（Na2CO3）=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制時(shí)，若用托盤天平稱取NaOH固體，則需稱取NaOH的質(zhì)量為32.0g；該混合溶液中c（Na+）=3.2mol/L．
（3）將（1）和（2）所配溶液混合后，過濾即得水滑石，過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流．
Ⅱ．水滑石組成的測(cè)定
（4）設(shè)上述制得的水滑石組成為MgaAlb（OH）c（CO3）d．已知：a+b+c+d=25（a、b、c、d為正整數(shù)）．制得的樣品含MgaAlb（OH）c（CO3）d0.1mol，用1mol/L的鹽酸使其完全溶解，消耗鹽酸的體積為1.8L；同時(shí)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，此時(shí)溶液中只含AlCl3和MgCl2兩種溶質(zhì)．通過計(jì)算確定該水滑石的化學(xué)式（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度g/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH（OH）CH3．
（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：正丁醇，濃硫酸，冰醋酸．
（4）步驟②中，用 10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高，（填“高”或“低”）原因是會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇．
（6）該實(shí)驗(yàn)生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

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