【題目】NH3是一種重要的工業(yè)原料。下列關于合成氨的說法中，不正確的是（ ）

A.工藝涉及催化技術

B.工藝涉及高溫高壓技術

C.原料之一的氮氣來自空氣

D.從合成塔出來的氣體中，氨的體積分數(shù)為100%

【答案】D

【解析】

NH3是一種重要的工業(yè)原料，合成氨反應為：N2+3H22NH3△H＜0。

A．氮肥廠利用氮氣和氫氣在有鐵存在的情況下合成氨，鐵是該反應的催化劑，催化劑可降低反應物的活化能，提高活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)目增多，提高了反應速率，故A正確；

B．合成氨的過程中，為保障反應速率和限度較大、催化劑的活性大，要選擇適宜的溫度400~500℃，壓強在20～50Mpa之間，故B正確；

C．根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)中，要求經(jīng)濟利益最大化，空氣中有大量氮氣，氮氣來自空氣廉價，氫氣來自水和碳氫化合物，故C正確；

D．該反應為可逆反應，可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時，可逆反應到達平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來冶煉鐵。

（1）請寫出用磁鐵礦在高溫下冶煉鐵的化學方程式___________。請你用化學方法設計實驗方案檢驗上述反應得到的固體產(chǎn)物中含有鐵粉___________。

（2）小明同學將用冶煉所得的鐵粉按下圖裝置來制備 Fe(OH)2，實驗開始時應先_______活塞a，___________活塞 b(填“打開”或“關閉”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：

實驗Ⅰ：將轉(zhuǎn)化為如圖

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為______．

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：

的化學性質(zhì)與相似，白色

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL ______ 溶液，向其中滴加3滴KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取 ______

無明顯現(xiàn)象

與反應的離子方程式為______．

實驗Ⅱ：將轉(zhuǎn)化為

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL溶液中加入1mL稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：棕色

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因______．

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應Ⅰ：與反應；反應Ⅱ：與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ______填“快”或“慢”．

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是______．

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA

C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A.點c處反應達到平衡

B.點a的正反應速率比點b的大

C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣

D.其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的e點值要大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需要的時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。

②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）

a．增加CO的物質(zhì)的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關系曲線___。

（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為④＞②＞③＞①

B.0.2 mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH為1

C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)

D.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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