Question

【題目】無機化合物X含有2種元素，是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種殺蟲劑，具有以下一系列變化：

已知：1、氣體A是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；

2、固體B是一種重要的建筑材料；

3、8.4gX在O2中充分灼燒得到2.8g固體B；

4、鹽G的結(jié)構(gòu)和Na2O2類似

請回答以下問題：

（1）寫出CO2的電子式 ；X的化學式是 ；

（2）寫出NaOH溶液中通入過量氣體A的離子反應方程式 ；

（3）寫出②的化學反應方程式 ；

（4）鹽C在空氣中易變質(zhì)，請設計實驗檢驗鹽C是否變質(zhì) 。

Answer 1

【答案】（1） CaS4；

（2）OH-+SO2==HSO3-

（3）4Na2SO3==Na2S+3Na2SO4

（4）取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)。

【解析】

試題分析：無機化合物X含有2種元素，與氧氣反應生成氣體A與固體B，氣體A是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，系列反應之后得到淡黃色F，則可推知A為SO2，C為Na2SO3；C隔絕空氣加強熱生成鹽D和鹽E，且鹽E與氯水反應生成淡黃色沉淀，則鹽E為Na2S，鹽D為Na2SO4；S單質(zhì)與Na2S再加熱條件下反應生成鹽G，且鹽G的結(jié)構(gòu)和Na2O2類似，故鹽G為Na2S2；固體B是一種重要的建筑材料，加水溶液后通入二氧化碳，生成白色沉淀，則B為CaO，8.4gX在O2中充分灼燒得到2.8g固體CaO，則在X中的Ca元素的質(zhì)量為：，則S元素的質(zhì)量為8.4g—2g=6.4g，X中Ca、S的原子個數(shù)之比為，故X為CaS4。

（1）CO2的電子式為；X的化學式為CaS4；

（2）NaOH溶液中通入過量的SO2，生成NaHSO3，反應的離子方程式為：OH-+SO2== HSO3-；

（3）Na2SO3隔絕空氣加強熱生成Na2S和Na2SO4，反應的化學方程式為：4Na2SO3== Na2S + 3Na2SO4；

（4）Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，因此檢驗Na2SO3變質(zhì)的方法是：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)。