【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )

A. v(C)=0.8mol·(L·min)-1B. v(B)=0.9mol·(L·min)-1

C. v(A)=0.3mol·(L·min)-1D. v(D)=0.6mol·(L·min)-1

【答案】A

【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要保持一致。

A.==0.4mol/(L·min)；

B.==0.3mol/(L·min)；

C.==0.3mol/(L·min)；

D.==0.3mol/(L·min)；

故反應(yīng)速率V(C)>V(A)=V(B)= V(D)，所以合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸納的說(shuō)法中，正確的數(shù)目有(　　)

①化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化

②CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng),說(shuō)明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量

③分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

④H2→2H的過(guò)程需要吸收能量

⑤H、D、T互稱(chēng)為同素異形體

⑥和互為同分異構(gòu)體

⑦ 和是同一種物質(zhì)

⑧MgCl2的形成過(guò)程是

⑨分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種

⑩PCl5分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

A. 3個(gè)B. 4個(gè)C. 5個(gè)D. 6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（ ）

A.觀察顏色B.滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

C.用手掂量輕重D.查看圖案

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分加持裝置已略去）制備無(wú)水CuCl2，并對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中污染性氣體進(jìn)行處理。已知CuCl2易潮解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）用上圖五個(gè)裝置制取CuCl2，其連接順序?yàn)?/span>______________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

（2）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（3）裝置III干燥管中氯化鈣的作用是______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置________（填“I”或“II”）處的酒精燈。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，用如圖裝置VI代替裝置V是否可行______________（填 寫(xiě)“可行”或“不可行”）

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉裝置I處分液漏斗活塞， 再關(guān)閉裝置IV的g處（用止水夾夾�。�，此時(shí)裝置IV中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉放入硝酸銅、硝酸銀的混合液中，反應(yīng)停止后，產(chǎn)生少量不溶物，過(guò)濾后，取少量濾液滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則不溶物內(nèi)一定含有(　 )

A.銀、銅

B.鐵、銅、銀

C.銅

D.銀

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同步練習(xí)冊(cè)答案