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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

【答案】D

【解析】

A.過氧化鈉在離子方程式中不能拆開，應該保留化學式；B.硫酸根離子恰好沉淀完全時，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1:2,鋁離子與氫氧根離子物質的量之比為1:4,二者恰好反應生成偏鋁酸根離子；C.銅為電極,陽極放電的是金屬銅，不是氫氧根離子，反應的實質為電解精煉銅；D.亞鐵離子具有較強還原性，在溶液中容易被氧化成鐵離子。

詳解:A.過氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉不能拆開,正確的離子方程式為: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,鋁離子完全反應生成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C.用銅做電極電解CuSO4溶液,陽極銅放電,電解的實質為電解精煉銅,故C錯誤；
D.硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中,亞鐵離子容易被氧化成鐵離子,反應的離子方程式為: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以D選項是正確的；
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案

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【題目】聚合物（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一種，轉化路線如下：

已知：①A中官能團不在同一個碳原子上。

②

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。

(1)B所含的官能團名稱是__________。

(2)E的名稱是__________，G生成H的反應類型是__________。

(3)寫出D生成E的化學方程式是______________________。

(4)X的結構簡式_______________。

(5)E存在多秧同分異構體,與E具有相同官能團且不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有__________種(不考慮立體結構,不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3：3：2 的結構簡式________________________。

(6)以CH3CH2OH為原料(無機試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫出合成流程圖______。

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【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：

（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有___________________(寫出一種)。

（2）①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___________；

②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是___________。

（3）①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質；

②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。

（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為_________(填化學式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO。現(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質量為______ g。

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【題目】電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據所學知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數KW＝_______；該溫度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為_________。

（2）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為______（用序號回答）。

（3）25℃時，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，則a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）將AgCl分別放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是_____（用字母表示）。

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【題目】已知：常溫下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。

（1）向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液，發(fā)生反應：AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)，則該反應的化學平衡常數K＝。

（2）取物質的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）。當 AgNO2開始沉淀時，計算溶液中Cl-的物質的量濃度（寫出必要的計算過程）。

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(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________(用化學方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①滴定選用的指示劑為_____________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_________________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不變”)。

(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe 2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：

①向濾液中加入___________使其充分反應；②滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉，調節(jié)3.2≤pH<5.9，使___________沉淀完全；③過濾；④向濾液中滴加1.0 mol·L-1的氫氧化鈉，調節(jié)pH為________≤pH≤_______，使Zn2+沉淀完全，⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。