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（三選一）【化學與技術】
以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據(jù)已知信息問題
（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是（可多選）________。
A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經濟性高的是________反應（填反應類型）。
（2）有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式______________，并說明該方法的優(yōu)點____________________。
（3）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：
活性炭的作用是_________________；O3消毒的優(yōu)點是_______________。
A、B中放置的物質名稱分別是：A____________B______________。
（1）AD；加成
（2）2ClO2 ＋2CN－ = 2CO2↑＋N2↑＋2Cl-；產生了無毒的CO2、無毒無害的N2
（3）吸附水中的有機物（或除水中的異味）；反應產物無毒無害；陽離子交換樹脂；陰離子交換樹脂
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫。我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此�；卮鹣铝袉栴}：
(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，撒入食鹽顆粒（稱為晶種），食鹽晶體即從飽和溶液中析出。請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件：_____。
(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿。試用化學方程式表示其制備過程：______、_____。此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質量分數(shù)，還可利用如圖裝置進行實驗：
請你用一句話敘述該實驗設計的基本原理：_______________
(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉（假設不含其他雜質），用中和滴定法設計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質量分數(shù)。試劑是0.1000mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50mL的酸式滴定管、錐形瓶。其實驗的主要步驟是_______、_______、滴定。
(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備。在850℃用金屬鈉來還原KCl，反應如下：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工業(yè)上應采用哪些措施才能使反應向正反應方向移動？___________________

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題。
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為2ZnS+3O22ZnO+ 2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO、ZnO+COZn+CO2。用火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究的數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率的關系如圖甲；硫酸溶液的體積與固體的體積比對銦浸出率的影響如圖乙。
①當酸度為196時，其物質的量濃度為____________。
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_________、________
(2)濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣：_________________
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化
Fe2+的離子方程式：______________
(3)酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式：________________________、_________________。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。
（ l ）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應，在________部分開始生成生鐵和爐渣。
（2）煉鋼時，除磷的化學方程式為________；加入硅、錳和鋁的目的是_____________ 。
（3）不銹鋼含有的Cr 元素是在煉鋼過程的氧吹________（填“前”或“后”）加入，原因是________________。
（4）煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作________________。

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。   
I．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：   
①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為__________________________。   
②方法二  化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是__________________   
③方法三  Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為_________。   
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色。
(1)原料B的主要成分是_____________（寫名稱）。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：_____________________。
(3)上述生產流程中電解A的水溶液時，____（填“能”或 “不能”）用Cu作為陽極材料；寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極方程式：
陽極：__________________；陰極：___________________。

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
 I.自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種。
(1)火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應進行。該反應的化學方程式是_______________。   
 II. 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產品回收。其生產工藝流程如下：
已知：① 菱錳礦中主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+。  
② 生成氫氧化物的pH如下表：
 ③ 有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp= -lgKsp)
(2)菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是____________________。
(3)MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+。該除雜過程的離子方程式是____________________________。     
(4)使用氨水的目的是調整pH值到__________(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是___________________。    
(5)電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為____________________。

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