有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，經(jīng)測是含硫25.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則比混合物含氧量為（　�。�
A、37.6%B、36.8%
C、51.2%D、無法計算
考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)式進行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值為46：32，根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-ω（Na）-ω（S），從而確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值為46：32，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，所以鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.6%×
46
32
=36.8%，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-25.6%-36.8%=37.6%．
故選：A．
點評：考查了混合物的計算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算等，難度中等，根據(jù)化學(xué)式判斷物質(zhì)中Na、S元素的質(zhì)量比是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、6.4g銅與硫反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、lmolNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、2.9克乙基（-C2H5）含有的電子數(shù)為1.8NA個
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：NA個NO、CO2、SO2分子所占的體積均約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類都正確的一組是（　�。�
       堿 酸 鹽 酸性氧化物
A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫
B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳
C 生石灰 醋酸 石灰水 水
D 苛性鈉 碳酸 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
D、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA個氧原子
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)．
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）B．C60和石墨  C．和 D．35Cl和37Cl  E．乙醇和乙二醇
①互為同位素的是
 
；②互為同系物的是
 
；③互為同素異形體的是
 
；④互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）鋇餐透視為什么不用BaCO3？（用離子方程式表示）
 
．
（2）某化學(xué)探究小組為了探究BaSO4的溶解性，分別將足量硫酸鋇粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序為
 
．
（3）已知，298K時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設(shè)在80s時達到平衡，請在如圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將
 
．（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C、c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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