Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、6.4g銅與硫反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B、lmolNa₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• C、2.9克乙基（-C₂H₅）含有的電子數(shù)為1.8N_A個(gè)
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：N_A個(gè)NO、CO₂、SO₂分子所占的體積均約為22.4L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
B、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C、2.9g乙基的物質(zhì)的量為0.1mol，乙基中含有17g電子，0.1mol乙基中含有1.7mol電子；
D、N_A個(gè)分子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol混合氣體的總體積約為22.4L．

解答： 解：A、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅與硫單質(zhì)完全反應(yīng)生成硫化亞銅，失去了0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1mol過(guò)氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、2.9g乙基的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.7mol電子，含有的電子數(shù)為1.7N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、N_A個(gè)混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，1molNO、CO₂、SO₂分子所占的體積總共約為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確：過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)、乙基中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移情況、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成產(chǎn)物為硫化亞銅．