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18．電化學降解NO3-可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．通電時陰極附近溶液的酸性增強
B．鉛蓄電池的A極為正極
C．通電時，H+由左至右通過質子交換膜
D．通電時，Pt電極的質量幾乎不變

分析 硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陽極的電極為正極，由此分析解答．

解答 解：硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，連接陽極的電極為正極，
A、陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，所以堿性增強，酸性減弱，故A錯誤；
B、Pt電極為陽極，所以鉛蓄電池的A極為正極，故B正確；
C、陽離子向陰極移動，所以通電時，H+由左至右通過質子交換膜，故C正確；
D、Pt是惰性電極，所以通電時，Pt電極的質量幾乎不變，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電解原理，根據N元素化合價變化確定陰陽極、正負極，注意氫離子還進入陰極室，很多同學往往只考慮析出的氣體而導致錯誤，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.1 mol．L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

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9．有 NaCl、Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 4.00g，把它們加熱到質量不再減少為止，冷卻后稱重為 3.38g，再向上述反應后的殘留物中加入足量的鹽酸，收集到 CO20.448L （標準狀況）．計算原混合物中Na2CO3 的物質的量．

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6．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
B．電流方向是從鋅片流向銅片
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個地址后成為一個質子；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）畫出D元素的原子結構示意圖．
（3）A與E形成的最簡單化合物的電子式為．
（4）C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較：HF＞HCl（用化學式表示，且用＞符號連接）．
（5）E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）水被稱為“生命之源”，為了給某地區(qū)的人民尋找合適的飲用水源，某化學小組對附近山上的泉水進行了分析，結果顯示水體硬度超標，其水體中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3-和Cl-．則該水源屬于暫時（填“暫時”或“永久”）硬水，可通過加熱煮沸來降低水體的硬度，水體中的Ca2+、Mg2+在加熱煮沸后將分別轉化為CaCO3、Mg（OH）2形成水垢．
（2）我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產流程如圖：

①向沉淀池中通入NH3和CO2氣體時，正確的順序是先通入NH3至飽和后再通入CO2至飽和．
②流程圖中X表示的物質是CO2．
（3）貴州鋁廠是目前我國最大的電解鋁生產基地．所需生產原料Al2O3可以從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取，其工藝流程如下：

請回答下列問題：
①固體A是SiO2，濾液E中含有的溶質是NaCl和NaHCO3．
②已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡時，測得pH=13.0，則此時溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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10．下列反應屬于離子反應的是（　�。�
A．氫氣和氧氣反應生成水B．氧化鐵投入稀鹽酸中
C．高錳酸鉀加熱分解生成氧氣D．鈉在空氣中燃燒

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7．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含ω（H）越高
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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20．下列描述正確的是（　�。�
A．氨水上的標簽應標注B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．O2-的結構示意圖：D．BeCl2的電子式：

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