Question

假如把¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，以0.024 kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.32 g O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L   

B.24 g鎂作還原劑時(shí)可失去N_A個(gè)電子

C.2 mol NaOH與N_A個(gè)H₂SO₄分子恰好中和   

D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成2 g H₂

Answer 1

D

解析：若以0.024 kg碳所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則N_A=2×6.02×10²³=1.204×10²⁴ mol^-1，以物質(zhì)的量為核心定義的氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是原來(lái)的2倍，A項(xiàng)氣體質(zhì)量一定，O₂分子數(shù)不變，體積不變。B項(xiàng)24 g Mg所含粒子數(shù)為6.02×10²³個(gè)，但物質(zhì)的量應(yīng)為0.5 mol，作還原劑失去的電子數(shù)為N_A。C項(xiàng)N_A個(gè)H₂SO₄分子即為1 mol，與2 mol NaOH恰好完全中和。D項(xiàng)1 mol Zn與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol H₂，而此題條件下1 mol H₂含2×6.02×10²³個(gè)分子，質(zhì)量應(yīng)為4 g。