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【題目】同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤NH3·H2O。其中最合理的組合方式是（ ）

A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤

【答案】B

【解析】

所給物質中只有Ca(H2PO4)2含P元素，， K2CO3由于水解呈堿性，氨水本身顯堿性，都會與Ca(H2PO4)2反應生成難溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P元素被植物吸收，(NH4)2SO4由于銨根離子水解而呈酸性，因此從中和的角度和雙水解的角度看，K2CO3和氨水不宜與Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用，故B正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe是日常生活中最常用的金屬之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被SO42-腐蝕，其電化學腐蝕原理如下圖所示，寫出正極的電極反應式___________________。

(2)在1800K時，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol則反應：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的H為_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反應如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K時，向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關系如下圖所示：

該溫度下滴加5mL FeCl3溶液時，Fe3+的平衡轉化率=_____%，平衡常數K=_____，若要提高Fe3+的轉化率，可采取的措施是________________________。

②在已經達到平衡的上述反應體系中，加入苯對I2進行萃取，保持溫度不變，反應速率_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)，此時υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③υ(正)與Fe3+、I的濃度關系為υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k為常數)

c(I)molL1

c(Fe3+)molL1

υ (molL1s1 )

(1)

0.20

0.80

0.032k

(2)

0.60

0.40

0.144k

(3)

0.80

0.20

0.128k

通過分析所給數據計算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值為_____(填字母代號)。

A．m=1，n=1　 B．m=2，n=1 　C．m=2，n=2 　D．m=1，n=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。

（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應為氧化還原反應

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態(tài)的點為__________（填字母代號）。

（3）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極的電極反應式為___________，陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應： ________________________，陰極產生的氣體為_______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求表達下列變化過程中的化學用語，寫化學方程式，其中（4）（5）寫出反應的離子方程式。

⑴金屬鎂在CO2中燃燒_______________________

⑵加熱碳酸氫鈉固體___________________

⑶過氧化鈉與水的反應________________

⑷KCl溶液與AgNO3溶液反應____________

⑸鈉與硫酸銅溶液反應__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程包含化學變化的是

A.高爐煉鐵B.氯氣液化C.碘的升華D.積雪融化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除了金、鉑等極少數金屬外,絕大多數金屬元素以化合物的形式存在于自然界。利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法獲取金屬。

（1）“ 霍爾一埃魯鋁電解法” 是以氧化鋁為原料、冰晶石為熔劑通過電解的方法制得鋁,該反應的化學方程式是____________。

（2）獲得金屬錳一般用“ 鋁熱法”,即在高溫下用鋁與二氧化錳反應,該反應的化學方程式是________,其中的還原劑是______________。

（3）“ 皮江法” 冶煉鎂的工業(yè)流程如下所示：

①氣體a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③還原爐中將空氣抽出,使爐內近似真空的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取該溶液進行如下實驗：

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：

（1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是________________(填代號)。

（2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是__________，肯定不存在的離子是_________。

（3）寫出與②和③兩個實驗有關的離子方程式：

②______________________________，③_______________________________。

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