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8．下列實驗方法能達到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20gNaCl
B．用250mL的容量瓶配制230mL的碳酸鈉溶液
C．用25mL滴定管量取14.80mL的溶液
D．用pH試紙測得溶液的pH為12.6

分析 A．托盤天平的感量為0.1g；
B．容量瓶只能配制相應規(guī)格的溶液；
C．滴定管的感量為0.01mL；
D．pH試紙的測定值只能為整數．

解答 解：A．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱量25.2gNaCl，故A錯誤；
B．容量瓶只能配制相應規(guī)格的溶液，則用250mL的容量瓶配制250mL的碳酸鈉溶液，故B錯誤；
C．滴定管的感量為0.01mL，則用25mL滴定管量取14.80mL的溶液，故C正確；
D．pH試紙的測定值只能為整數，則用pH試紙測得溶液的pH為12或13，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗基本操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質的是（　�。�
①NaOH；　 ②AgNO3；　 ③Na2CO3；　 ④NaBr；　 ⑤FeCl2．
A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示．已知B、C兩元素所在族數之和是A元素族數的2倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C是（　�。�
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將0.1mol•L-1的K2SO4溶液、0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中K+、Al3+、S${O}_{4}^{2-}$的濃度分別為0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填元素符號）．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞O2-（用離子符號表示）．
（5）元素③的氫化物的結構式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定質量的氧化鎂和氧化鈣的混合物剛好與10倍質量的鹽酸完全反應，求該鹽酸中溶質質量分數的范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了除去下列物質中所含有的雜質（括號內），將所加的試劑和分離的方法填入表格．
混合物試劑分離方法
①溴苯（Br2）NaOH溶液分液
②甲烷（乙烯）溴水洗氣
③乙炔（H2S）硫酸銅溶液洗氣
④乙烯（SO2）NaOH溶液洗氣
⑤CO2（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3 和SO3 溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH 溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成
D．AgCl 易轉化為AgI 沉淀且K（AgX）=c（Ag+ ）•c（X-），故K（AgI）＜K（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化
B．乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志
C．蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
D．淀粉與纖維素互為同分異構體

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