Question

13．一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鈣的混合物剛好與10倍質(zhì)量的鹽酸完全反應(yīng)，求該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的范圍．

Answer 1

分析 令混合物的質(zhì)量為1g，則鹽酸的質(zhì)量為10g，假設(shè)全部為MgO，根據(jù)方程式計算消耗HCl的質(zhì)量，進而計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，再假設(shè)全部為CaO，進而計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)介于二者之間．

解答 解：令混合物的質(zhì)量為1g，則鹽酸的質(zhì)量為10g，
假設(shè)全部為MgO，消耗HCl的質(zhì)量為x，則：
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
40  73
1g  x
所以x=$\frac{1g×73}{40}$=1.825，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%，
假設(shè)全部為CaO，消耗HCl的質(zhì)量為y，則：
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
56  73
1g  y
所以x=$\frac{1g×73}{56}$=1.304g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.304g}{10g}$×100%=13.04%，
故鹽酸的質(zhì)量分數(shù)介于13.04%～18.25%之間，
答：故鹽酸的質(zhì)量分數(shù)介于13.04%～18.25%之間．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算、溶液質(zhì)量分數(shù)計算，關(guān)鍵是利用極限法確定范圍．