下列各種元素形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
A、原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
B、位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C、原子最外層電子排布為3s23p3的元素
D、原子最外層電子排布為2s22p4的元素
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：先根據(jù)信息，推出各元素：原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是鋁，原子最外電子層排布為2s22p6的元素是氖，原子最外電子層排布為3s23P5的元素是氯，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．
解答： 解：A．原子含未成對(duì)電子最多的第二周期元素是N元素，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al元素；
C．原子最外層電子排布為3s23p3的元素是P元素；
D．原子最外層電子排布為2s22p4的元素是O元素，
非金屬性O(shè)＞N＞P，氧氣的氧化性最強(qiáng)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布規(guī)律的有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，需要注意的是未成對(duì)電子根據(jù)軌道式來判斷，比較方便，一目了然．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)康乃爾大學(xué)的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一種有機(jī)分子就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子（所有原子在同一平面），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該有機(jī)分子的下列說法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物屬于芳香烴
B、該有機(jī)物屬于苯的同系物
C、該有機(jī)物分子中含有22個(gè)碳原子和22個(gè)氫原子
D、該有機(jī)物的一氯代物只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、金屬氧化物均為堿性氧化物
B、酸性氧化物均為非金屬氧化物
C、熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
D、一定條件下電解質(zhì)能電離為離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、過濾時(shí)，玻璃棒在引流過程中應(yīng)輕靠在三層濾紙一邊
D、稱量時(shí)，稱量物放在紙上，置于左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是（　�。�
A、X＞Y＞Z
B、X＞Z＞Y
C、Y＞X＞Z
D、Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO
B、二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體
C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
D、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
 放電 
.
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)Cd電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D、充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-+e-═NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑①～④溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（2）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）無色溶液C加試劑③的主要目的是
 
．
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料顯示，在一定條件下磺胺鐵釩在Ph=0.5～2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據(jù)題意完成下列問題
（1）步驟（ⅱ）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
（填離子符號(hào)）
（2）在步驟（ⅲ）發(fā)生的反應(yīng)中，加入少量的MnO2的作用是
 
．
（3）步驟（ⅳ）出去雜質(zhì)的離子方程式可表示為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬酸式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請(qǐng)完成下列問題：
①過濾后洗滌的目的是什么
 
；簡(jiǎn)述如何洗滌沉淀
 
．
②若實(shí)驗(yàn)得到a g樣品（只含CuO雜質(zhì)）取此樣品加熱至分解完全后，得到bg固體，此樣品中堿式碳酸銅的分?jǐn)?shù)是
 
．

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