Question

某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH^-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑①～④溶質(zhì)的化學式分別是：①

 

，②

 

，③

 

，④

 

．
（2）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是

 

（3）無色溶液C加試劑③的主要目的是

 

．
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使溴水褪色，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水；無色溶液C呈堿性，加入過量硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，根據(jù)以上分析可知溶液中含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．

解答： 解：（1）SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸中，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為溴水，無色溶液C呈堿性，加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，
故答案為：Ba（NO₃）₂；HCl；HNO₃；Br₂；
（2）亞硫酸鋇可以和強酸反應生成可溶性的鋇鹽和水以及二氧化硫，即BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，
故答案為：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O；
（3）無色溶液A中含有OH^-，OH^-和硝酸銀反應生成氧化銀黑色沉淀，干擾對Cl^-的檢驗，所以加入過量稀硝酸，中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾，
故答案為：中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾；
（4）溴單質(zhì)與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸，離子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點評：本題考查無機框圖題，考查了常見離子的檢驗，試題涉及物質(zhì)的推斷、離子的性質(zhì)及檢驗方法、化學方程式的書寫等知識，根據(jù)反應現(xiàn)象推斷各物質(zhì)的成分是解題的關鍵，題目難度中等．