對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，υ正＝υ逆＝0
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動

D

解析試題分析：A．化學平衡是動態(tài)平衡。當可能反應達到化學平衡時，υ正＝υ逆>0。錯誤。B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，生成x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)。錯誤。C．達到化學平衡時，若增大容器體積，由于反應混合物的個物質(zhì)的濃度都減小，所以正反應速率減少，逆反應速率也減小。錯誤。D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，反應向正反應方向減小的程度大于向逆反應方向進行的程度，平衡向正反應方向移動。正確。
考點：考查化學平衡狀態(tài)的特征、判斷及影響因素的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是                                             （  ）
   
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡，A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在673K、30MPa下，在密閉容器中進行合成氨反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時間(t)的變化關系如右圖所示。下列分析一定正確的是

A．正反應速率：a點小于b點
B．c點處反應達到平衡
C．d點和e點處的n(N2)不一樣
D．若其他條件不變，在773 K時反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點對應的n(H2)大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。
C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性
D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強
C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a<b <92.4
B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大
B．反應4分鐘后平均反應速率最小
C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A．c1∶c2=2∶3
B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

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