用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強
C．改用相同質量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

B

解析試題分析：A．升高溫度，化學反應速率加快。錯誤。B．由于參加反應的物質沒有氣體，所以增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強，對化學反應速率無影響。正確。C．改用相同質量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣，由于接觸面積增大，所以化學反應速率大大加快。錯誤。D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸，由于產生的硫酸鈣是微溶的物質，覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應難以繼續(xù)進行。所以化學反應速率減慢。錯誤。
考點：考查影響化學反應速率的元素的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是

A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0
B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0
D．2A(g)+B(s)2C(g)ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，υ正＝υ逆＝0
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．增加O2的濃度能加快反應速率
D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數(shù)不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(      )
A．②③④⑥        B．③⑥⑦        C．②③⑥         D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a>b
B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動
C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動
D．反應II、Ⅲ均為放熱反應

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