A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：
（1）寫(xiě)出上述四種元素的名稱(chēng)：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________ __________________________________________。

（1）鎂　氫　氯　氟
（2）
（3）2F2＋2H2O=4HF＋O2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________；
(2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________；
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________；
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

          主族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
 
 
 
 
 
 
②
2
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
3
⑦
⑧
 
 
 
⑨
⑩
 
 
試回答下列問(wèn)題：
(1)其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是________。(填寫(xiě)元素符號(hào))
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，用電子式表示其形成過(guò)程為_(kāi)_______。
(3)⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是____________________。
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________鍵(選填“離子”或“共價(jià)”)。
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________(用具體的化學(xué)式表示)。
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是________(選填序號(hào)，下同)。
①R    ②Q2  ③M    ④T2
（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO2反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染。
已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g) △H＝-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)＝MO2(g)     △H＝-bkJ·mol-l
則反應(yīng)2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)  △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____________mol·L-l；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
②由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，銫的原子序數(shù)為_(kāi)_______。
(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)開(kāi)___________________(寫(xiě)出化學(xué)方程式)。
(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。
（3）Z2X屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱(chēng)：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________。
（4）A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱(chēng)是____________________________________________。
（5）C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。
（6）能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是________（舉一例）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖是元素周期表中截取的一個(gè)片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則W原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 
(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號(hào)是　　　　、　　　　。 
(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生產(chǎn)摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為　　　　　　　,所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為　             
(4)Y元素在周期表中可能處于第　　　　　　　　縱行(寫(xiě)出所有可能縱行數(shù))。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高正價(jià)________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______，B的化學(xué)式為_(kāi)_______。
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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