X、Y、Z是三種常見的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多1個電子層。
(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)Z2Y對應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。
(3)Z2X屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)Z2Y2中含有________鍵和________鍵,Z2Y2溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。

(1)
(2)強
(3)離子
(4)離子。ǚ菢O性)共價 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A
A單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5

B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

C
C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

D
D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料

E
通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物

F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A原子在周期表中的位置為________。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________,它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________________________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱_____________________________________________________________。
(5)列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強弱_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為  ;          
(2)B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   
(3)C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,它的軌道排布式為             ;  
(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個未成對電子,D基態(tài)原子的電子排布式為                     
(5)E原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)                  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

結(jié)合元素周期表回答下列問題:
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。

(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有________,屬于主族元素的有________;g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素,請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素,A能與D組成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30,D的核外電子排布與Al3相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強酸,試回答:
(1)寫出上述四種元素的名稱:A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)用電子式表示AD2:___________________________________ _____________________________________。
(3)D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________ __________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題:
(1)寫出下列元素符號:
A________,C________,D________。
(2)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________;
A、E兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________,C2B2的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強的是________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E、跡和F形成的化合物中,E顯正價、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)、軪和F的氧化物的水化物的酸性強弱、逇鈶B(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序為________,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________;F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學(xué)式__________________________,化學(xué)名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學(xué)方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________;該離子化合物晶體的密度為a g·cm3,則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價:

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6,-2
+2
-2
(1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對應(yīng)位置(用元素符號)。
(2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子,其中半徑最大的為________(填離子符號)。
(4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為:________________________。
(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素,它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象,請寫出D的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。

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