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X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層。
（1）X離子的結構示意圖為________。
（2）Z2Y對應水化物的堿性比LiOH________。
（3）Z2X屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________________________________。

（1）
（2）強
（3）離子
（4）離子　（非極性）共價　2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號
元素
結構及性質
①
A
A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數是內層電子總數的
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
(1)A原子在周期表中的位置為________。
(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________________________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱_____________________________________________________________。
(5)列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為  ；          
（2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為                   
（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為             ；  
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，D基態(tài)原子的電子排布式為                     
（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數和族序數                  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

結合元素周期表回答下列問題：
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。

(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：
（1）寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
（3）D單質與水反應的化學方程式為_________________________ __________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：
A________，C________，D________。
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式__________________________________________________；
A、E兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。
（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數是電子層數的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________，C2B2的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質呈固態(tài)，F的單質呈氣態(tài)　②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E顯正價�、蹻單質能與E的氫化物發(fā)生置換反應�、軪和F的氧化物的水化物的酸性強弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性：E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質為________(填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為________，pH＝10的乙溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________；F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學式__________________________，化學名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
（1）在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置（用元素符號）。
（2）在下表中標明通常尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影）。

（3）A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________（填離子符號）。
（4）證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
（5）周期表中有些處于對角（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。

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