銅鋅原電池裝置如圖．請(qǐng)回答：
①Zn作
 
極，其電極方程式為
 
；
②該原電池裝置總方程式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中負(fù)極為較活潑金屬鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，在外電路中，電流從正極流向負(fù)極，溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)的總方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，據(jù)此解答．
解答： 解：①Zn比Cu活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；
②反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鋅置換出銅，原電池的總反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，
故答案為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“白色污染”的主要危害有（　　）
①污染地下水 ②破壞土壤結(jié)構(gòu) ③危及海洋生物的生存 ④降低土壤肥效．
A、①③B、②④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)．
則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，
金屬X是
 
，固體A的化學(xué)式
 
，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、干燥．
（2）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖1所示裝置．則儀器甲的名稱
 
，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
 
．
（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的
 
棒，乙裝置中的
 
棒．
②乙裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：
 
．
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是
 
，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡(jiǎn)要回答下列問題．
（1）常溫下，濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的原因是：
 
．
（2）醫(yī)療上“胃舒平”（主要成分為Al（OH）3）可治療胃酸（含鹽酸）過多的原因是
 
．
（3）“低碳生活”成為新的時(shí)尚流行全球，控制C02排放需要從人人做起，請(qǐng)你提出一種“低碳生活”的舉措
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度不變）．下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：
    壓強(qiáng)（Pa） 2×105 5×105 1×106
D的濃度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”），理由是
 
．
（2）壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”），理由是
 
；可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)．
（1）據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反應(yīng)前后Fe元素均為+2價(jià)，則CuFeS2中的S為
 
價(jià)，該反應(yīng)中，被還原的元素為
 
（填元素符號(hào)），若該反應(yīng)中有1mol O2參與反應(yīng)，則反應(yīng)中有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、27%B、9%
C、54%D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
A、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B、pH=1的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C、pH=1的醋酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
D、pH=1的鹽酸和0.1mol/L的氨水

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