【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-

C.硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O

D.電解飽和食鹽水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—

【答案】D

【解析】

A. CH3COOH是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆，所以用CH3COOH溶解CaCO3的離子反應方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；

B. 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，Fe2+和Br-同時被氧化，其反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯誤；

C. 硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性，其離子反應的方程式：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；

D. 電解飽和食鹽水的離子反應的方程式為： 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的熱現(xiàn)象說法不正確的是（ ）

①放熱反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化

③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生

④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質(zhì)多少有關

A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)配制時必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________________。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。

A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D．定容時俯視刻度線

E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A.14C中含有14個中子B.16O、18O是同一種核素

C.1H2與2H2互稱同位素D.C60、C70互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在科學研究和化工生產(chǎn)等領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價層電子軌道表達式為___________。

（2）HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________，其分子中碳原子的雜化方式為___________，該物質(zhì)中除氫以外的元素的第一電離能由大到小的順序為______________________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學式為___________(任寫一種)。NH3的 VSEPR模型為___________。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。

（4）①已知：2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑，NH4HF2中不含有的作用力為___________(填選項字母)。

A.共價鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵 E.氫鍵

②NH3和H2O的鍵角由大到小的順序為______________________(用分子式表示)，原因是_______________________________________________________。

（5）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)為___________，Cu+半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為___________g/cm3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性的透明溶液中,下列離子組能夠大量共存的是( )

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol

②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

下列判斷不正確的是

A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C. 反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

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【題目】下列微粒中，與銨根離子(NH4+)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是( )

A. OH— B. H3O+ C. Ne D. HF

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【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應： Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是（ ）

A.增加Fe2O3的量

B.保持容器體積不變，增加H2輸入量

C.充入N2，保持容器內(nèi)壓強不變

D.充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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