【題目】在強酸性的透明溶液中,下列離子組能夠大量共存的是( )

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

【答案】B

【解析】

強酸性則存在大量的H+，透明溶液說明溶液中的離子可以大量共存。

A. OH-與H+反應(yīng)生成水，不可大量共存，A錯誤；

B. Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-與H+不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.HCO3-與H+反應(yīng)，不可大量共存，C錯誤；

D. Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀，不可大量共存，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

（4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。回答下列問題：

（1）“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是__________________________，其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________________________________。

（2）“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為______________________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。

（3）寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________。

（4）工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使碲轉(zhuǎn)化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

（5）25℃時，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH值約為6時，此時溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-

C.硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液剛好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O

D.電解飽和食鹽水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進程如圖所示）。下列說法中正確的是

A. 2s時，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1

B. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學計量數(shù)之比b ∶c = 1∶2

D. 12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種元素原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，這種元素是 ( )

A. 硅 B. 碳 C. 鎂 D. 硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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